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Als Bromate bezeichnet man in der Chemie die Salze der Bromsäure HBrO3 mit dem Bromat-Anioncite-ref-1[1] (BrO3−), bei denen das Brom in der Oxidationsstufe +V vorliegt.

Die Bezeichnung Bromate wird auch für die Ester der Bromsäure verwendet.

• Darstellung

• Eigenschaften

• Einzelnachweise

Bromate entstehen durch Disproportionierung von Brom in heißen Laugen (50–80 °C) oder durch Oxidation heißer alkalischer Bromidlösungen mit Chlor:cite-ref-hollemann-2-0[2]

3 B r 2 + 6 O H − − ⟶ ⟶ B r O 3 − − + 5 B r − − + 3 H 2 O {\displaystyle \mathrm {3\ Br_{2}\ +\ 6\ OH^{-}\longrightarrow \ BrO_{3}^{-}\ +\ 5\ Br^{-}\ +\ 3H_{2}O} }

B r − − + 3 C l 2 + 6 O H − − ⟶ ⟶ B r O 3 − − + 6 C l − − + 3 H 2 O {\displaystyle \mathrm {Br^{-}\ +\ 3\ Cl_{2}\ +\ 6\ OH^{-}\longrightarrow \ BrO_{3}^{-}\ +\ 6\ Cl^{-}\ +\ 3\ H_{2}O} }

Ähnlich wie Chlorate oder Iodate sind die Bromate starke Oxidationsmittel. Diese Eigenschaft wird in der Bromatometrie, einer Redox-Titration, ausgenutzt.

Mit Bromid erfolgt in saurer Lösung eine quantitative Komproportionierung von Bromat zu elementarem Brom.

B r O 3 − − + 5 B r − − + 6 H + ⟶ ⟶ 3 B r 2 + 3 H 2 O {\displaystyle \mathrm {\ BrO_{3}^{-}\ +\ 5\ Br^{-}\ +6\ H^{+}\longrightarrow \ 3\ Br_{2}\ +\ 3H_{2}O} }

Diese Umsetzung ist die Umkehrung der Bromatgewinnung durch die Disproportionierung und wird für die Herstellung von Bromlösungen für die Bromometrie genutzt. Diese pH-abhängige Gleichgewichtsreaktion kann auch zur Reinigung von Brom genutzt werden.cite-ref-hollemann-2-1[2]

Bromate können in der Trinkwasseraufbereitung bei der Oxidation von bromidhaltigen Wässern mit Ozon entstehen. Da Bromate Kanzerogene sind, ist diese Reaktion unerwünscht und es gibt einen Grenzwert in der Trinkwasserverordnung. Die Dosierung von Ozon kann dadurch limitiert werden. Bei Verwendung von Chlor und Chlordioxid zur Trinkwasserdesinfektion bildet sich kein Bromat, es können sich jedoch durch Chlorierung von im Wasser vorhandenem organischem Material chlorierte Kohlenwasserstoffe bilden.cite-ref-3[3]

cite-note-11. ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Bromat-Anion: CAS-Nr.: 15541-45-4, PubChem: 84979, ChemSpider: 76658, Wikidata: Q414591.

cite-note-hollemann-22. ↑ Nils Wiberg: Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin, New York 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 473.

cite-note-33. ↑ M. Belluati, E. Danesi, G. Petrucci, M. Rosellini: Chlorine dioxide disinfection technology to avoid bromate formation in desalinated seawater in potable waterworks. In: Desalination. The international journal on the science and technology of water desalting, Bd. 203 (2007), Heft 1–3, S. 312–318 (PDF (Memento vom 13. Juli 2007 im Internet Archive)).